La precipitación es la formación de un sólido en una solución o dentro de otro sólido durante una reacción química o por la difusión en un sólido. Cuando la reacción se produce en un líquido, el sólido formado se llama el precipitado, o cuando compactado por una centrífuga , una bolita. El líquido que queda por encima de los sólidos es en cualquier caso llama el sobrenadante o el sobrenadante. Polvos derivados de las precipitaciones también han históricamente se conoce como flores.
Los métodos naturales de precipitado son la solución o la sedimentación , donde se forma un sólido en un período de tiempo debido a las fuerzas del ambiente como la gravedad o centrifugación . Durante las reacciones químicas, las precipitaciones también puede ocurrir sobre todo si uno insoluble sustancia se introduce en una solución y la densidad pasa a ser mayor (de lo contrario el precipitado que flotan o se forma una suspensión ). Con sustancias solubles, la precipitación se acelera una vez que la solución se vuelve sobresaturada .
En los sólidos, la precipitación se produce cuando la concentración de un sólido está por encima del límite de solubilidad en el huésped sólido, por ejemplo debido a enfriamiento rápido o implantación de iones , y la temperatura es suficientemente alta para que la difusión puede dar lugar a la segregación en los precipitados. La precipitación de los sólidos se utiliza rutinariamente para sintetizar nanoclusters. [1]
Una etapa importante del proceso de precipitación es el inicio de la nucleación . La creación de un sólido hipotética partícula incluye la formación de una interfaz , que requiere un poco de energía basado en la relación energía de la superficie del sólido y la solución. Si esta energía no está disponible, y no la superficie de la nucleación adecuado disponible, se produce la sobresaturación.
Reacciones de precipitación puede ser utilizado para hacer los pigmentos , la eliminación de las sales del agua en el tratamiento del agua , y en el clásico análisis inorgánico cualitativo .
La precipitación es también útil para aislar los productos de una reacción durante el estudio diagnóstico . Idealmente, el producto de la reacción es insoluble en el disolvente de reacción. Por lo tanto, se precipita, ya que está formada, preferentemente la formación de cristales puros . Un ejemplo de esto sería la síntesis de porfirinas en el reflujo de ácido propiónico . Por el enfriamiento de la mezcla de reacción a temperatura ambiente, los cristales del precipitado porfirina, y se recogen por filtración:
La precipitación también puede ocurrir cuando un antidisolvente (un disolvente en el que el producto es insoluble) se añade, reduciendo drásticamente la solubilidad del producto deseado. A partir de entonces, el precipitado puede ser fácilmente separados por filtración , decantación o centrifugación ). Un ejemplo sería la síntesis de cloruro de cromo tetraphenylporphyrin: se añade agua a la solución de reacción DMF, y se precipita el producto. [3] La precipitación es también útil en la purificación de los productos: crudo bmim-Cl se recoge en acetonitrilo , y se dejó caer en etílico acetato, donde se precipita. [4]
En la metalurgia , la precipitación de una solución sólida es también un medio útil para reforzar las aleaciones , este proceso se conoce como el fortalecimiento de la solución sólida .
Representación mediante ecuaciones químicas
Representación mediante ecuaciones químicas
Ver también: producto de solubilidad
Un ejemplo de una reacción de precipitación: acuosa de nitrato de plata (AgNO 3) se añade a una solución que contiene cloruro de potasio (KCL) y la precipitación de un sólido blanco, cloruro de plata que se observa. (Zumdahl, 2005)
AgNO 3 (aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO 3 (aq)
El cloruro de plata (AgCl) se ha formado un sólido, que se observa como un precipitado.
Esta reacción se puede escribir haciendo hincapié en la disocia los iones en una solución combinada. Esto se conoce como la ecuación iónica .
Ag + (aq) + NO 3 - (aq) + K + (aq) + Cl - (aq) → AgCl (s) + K + (aq) + NO 3 - (aq)
Una última manera de representar una reacción precipitada que se conoce como una reacción iónica neta. En este caso, los iones espectadores (los que no contribuyen a la reacción) se quedan fuera de la fórmula por completo. Esto simplifica la ecuación anterior con lo siguiente:
Ag + (aq) + Cl - (aq) → AgCl (s).a2pb{position:absolute;clip:rect(460px,auto,auto,450px);}what do you do when cialis doesnt work